酸

在水溶液中發(fā)生電離，生成的陽(yáng)離子全部是水合氫離子，這種化合物叫做酸。凡能給出質(zhì)子（即H ）的物質(zhì)叫做酸。H₃O （水合氫離子）是H 和H₂O結(jié)合而成的。在書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，為了簡(jiǎn)便起見(jiàn)，通常仍以H 代替H₃O 。根據(jù)酸在水溶液中電離度的大小，酸分為強(qiáng)酸和弱酸。根據(jù)酸分子中可以電離的氫原子個(gè)數(shù)，酸分為一元酸（如HNO₃）、二元酸（如H₂SO₄）和三元酸（如H₃PO₄）。根據(jù)酸中是否含氧，酸分為含氧酸和無(wú)氧酸。無(wú)氧酸稱氫某酸。如HF叫氫氟酸，H₂S叫氫硫酸。在無(wú)氧酸中，HCl、HBr和HI是強(qiáng)酸，其余都是弱酸。簡(jiǎn)單含氧酸通常叫某酸，如硫酸（H₂SO₄）、碳酸（H₂CO₃）。某一成酸元素如果能形成多種含氧酸，就按成酸元素的氧化數(shù)高低命名，如高氯酸（HClO₄）、氯酸（HClO₃）、亞氯酸（HClO₂）、次氯酸（HClO）。兩個(gè)簡(jiǎn)單含氧酸縮去一分子水而形成的酸，叫做焦酸（或稱一縮某酸、重酸），例如，2H₂SO₄==H₂S₂O₇（焦硫酸） H₂O； 2H₂CrO₄==H₂Cr₂O₇（重鉻酸） H₂O。酸分子中的氫氧基數(shù)等于成酸元素的氧化數(shù)，這種酸叫原某酸，如原磷酸[P（OH）₅即H₅PO₅]，原硅酸[Si（OH）₄，即H₄SiO₄]。一個(gè)正酸分子失去一分子水而形成的酸，叫做偏某酸，如偏磷酸（HPO₃）、偏硅酸（H₂SiO₃）。含有過(guò)氧鍵（—O—O—）的酸叫過(guò)酸，如過(guò)一硫酸（H₂SO₅），過(guò)二硫酸（H₂S₂O8）。把含氧酸的化學(xué)式寫(xiě)成MOm（OH）n（M是非金屬），就能根據(jù)m值判斷常見(jiàn)含氧酸的強(qiáng)弱。m＝0，極弱酸，如硼酸（H₃BO₃）。m＝1，弱酸，如亞硫酸（H₂SO₃）。m＝2，強(qiáng)酸，如硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）。m＝3，極強(qiáng)酸，如高氯酸（HClO₄）。強(qiáng)酸在水溶液中完全電離；弱酸在水溶液中存在電離平衡HA H ＋A^-。K=[H ][A^-]/[HA]電離平衡常數(shù)K隨弱酸的濃度和溫度不同，變化不大。