一種物質(zhì)在兩種互不相溶的液相中都能溶解，當(dāng)建立平衡后，該物質(zhì)在兩種液相中的濃度比是常數(shù)，這就是分配定律。該常數(shù)叫做分配系數(shù)。分配系數(shù)K實(shí)際上是物質(zhì)在各相中建立平衡后的平衡常數(shù)。這個(gè)常數(shù)表示碘在二硫化碳和水的混合體系中達(dá)到平衡時(shí)，碘在二硫化碳相中的濃度是水相中的418倍。把二硫化碳加到碘水中，充分振蕩后，絕大部分碘會(huì)轉(zhuǎn)移到二硫化碳相中去。這種操作叫萃取。在文獻(xiàn)手冊(cè)中有時(shí)難以找到物質(zhì)在不同溶劑中分配系數(shù)的數(shù)據(jù)。我們可以通過(guò)溶解度求算分配系數(shù)：一種物質(zhì)分配在不同溶劑中的濃度比，等于該物質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度之比。應(yīng)用分配定律的操作是萃取，它是富集和分離物質(zhì)的重要手段，在化學(xué)分析、提純和化工生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。