1.  前言
    通常從實驗室排出的廢液，雖然與工業(yè)廢液相比在數量上是很少的，但是，由于其種類多，加上組成經常變化，因而最好不要把它集中處理，而由各個實驗室根據廢棄物的性質，分別加以處理。為此，廢液的回收及處理自然就需依賴實驗室中每一個工作人員。所以，實驗人員應予足夠的重視，疏忽大意固然不對，而即使由于操作錯誤或發(fā)生事故，也應避免排出有害物質。同時，實驗人員還必須加深對防止公害的認識，自覺采取措施，防止污染，以免危害自身或者危及他人。
    本章所敘述的，是對實驗室的廢棄物中，以列于防止水質污染法的有害物質為對象，提出一些處理方法示例。然而，這里所敘述的方法不是萬能的，也可能由于廢液的組成不同而不能充分發(fā)揮其應有的效果。并且，隨著各地處理設施或所要求的條件的不同，也可有各自不同的處理方法。因此，對于各有關研究機構來說，若已有確定的處理標準，應按其進行；而若有新的更合理的處理方法，則應將其正確使用，進而自己也必須保持高度的熱情，研究出更合理的處理方法。

2.  收集、貯存一般應注意的事項
1).廢液的濃度超過表4—1所列的濃度時，必須進行處理。但處理設施比較齊全時，往往把廢液的處理濃度限制放寬。
2).最好先將廢液分別處理，如果是貯存后一并處理時，雖然其處理方法將有所不同，但原則上仍如表4—1所列的方法，將可以統一處理的各種化合物收集后進行處理。
3).處理含有絡離子、螯合物之類的廢液時，如果有干擾成份存在，要把含有這些成份的廢液另外收集。
4).下面所列的廢液不能互相混合：
①過氧化物與有機物；②氰化物、硫化物、次氯酸鹽與酸；③鹽酸、氫氟酸等揮發(fā)性酸與不揮發(fā)性酸；④濃硫酸、磺酸、羥基酸、聚磷酸等酸類與其它的酸；⑤銨鹽、揮發(fā)性胺與堿。
5).要選擇沒有破損及不會被廢液腐蝕的容器進行收集。將所收集的廢液的成份及含量，貼上明顯的標簽，并置于安全的地點保存。特別是毒性大的廢液，尤要十分注意。
6).對硫醇、胺等會發(fā)出臭味的廢液和會發(fā)生氰、磷化氫等有毒氣體的廢液，以及易燃性大的二硫化碳、乙醚之類廢液，要把它加以適當的處理，防止泄漏，并應盡快進行處理。
7).含有過氧化物、硝化甘油之類爆炸性物質的廢液，要謹慎地操作，并應盡快處理。
8).含有放射性物質的廢棄物，用另外的方法收集，并必須嚴格按照有關的規(guī)定，嚴防泄漏，謹慎地進行處理。
表4—1  必須加以處理的廢液的最低濃度、收集分類及處理方法
  
  

    

【注】①上表所列的濃度為金屬或所標明的化合物的濃度。
  ②雖然是有機類廢液，但也含有列于無機類廢液的物質，如果無機物質的濃度超過列于無機類該項濃度時，該廢液應另行收集。
  ③有機類廢液的濃度系指含水廢液的濃度。

3.  處理時一般應注意的事項
1).隨著廢液的組成不同，在處理過程中，往往伴隨著產生有毒氣體以及發(fā)熱、爆炸等危險。因此，處理前必須充分了解廢液的性質，然后分別加入少量所需添加的藥品。同時，必須邊注意觀察邊進行操作。
2).含有絡離子、螯合物之類物質的廢液，只加入一種消除藥品有時不能把它處理完全。因此，要采取適當的措施，注意防止一部份還未處理的有害物質直接排放出去。
3).對于為了分解氰基而加入次氯酸鈉，以致產生游離氯，以及由于用硫化物沉淀法處理廢液而生成水溶性的硫化物等情況，其處理后的廢水往往有害。因此，必須把它們加以再處理。
4).沾附有有害物質的濾紙、包藥紙、棉紙、廢活性炭及塑料容器等東西，不要丟入垃圾箱內。要分類收集，加以焚燒或其它適當的處理，然后保管好殘渣。
5).處理廢液時，為了節(jié)約處理所用的藥品，可將廢鉻酸混合液用于分解有機物，以及將廢酸、廢堿互相中和。要積極考慮廢液的利用。
6).盡量利用無害或易于處理的代用品（參照附錄表6)，代替鉻酸混合液之類會排出有害廢液的藥品。
7).對甲醇、乙醇、丙酮及苯之類用量較大的溶劑，原則上要把它回收利用，而將其殘渣加以處理。

4.  無機類實驗廢液的處理方法
4.1  含六價鉻的廢液
注意事項
1).要戴防護眼鏡、橡皮手套，在通風櫥內進行操作。
2).把Cr（Ⅵ）還原成Cr（Ⅲ）后，也可以將其與其它的重金屬廢液一起處理。
3).鉻酸混合液系強酸性物質，故要把它稀釋到約1％的濃度之后才進行還原。并且，待全部溶液被還原變成綠色時，查明確實不含六價鉻后，才按操作步驟中從第四點開始進行處理。
處理方法［還原、中和法（亞硫酸氫鈉法）］
［原理］
    Cr（Ⅵ）不管在酸性還是堿性條件下，總以穩(wěn)定的鉻酸根離子狀態(tài)存在。因此，可按照下式將Cr（Ⅵ）還原成Cr（Ⅲ）后進行中和，使之生成難溶性的Cr（OH）3沉淀而除去。
        
     (1)式還原反應，若pH值在3以下，反應在短時間內即進行結束。如果使(2)式中和反應pH值在7.5～8.5范圍內進行，則Cr（Ⅲ）即以Cr(OH)3再溶解。

［操作步驟］
1).于廢液中加入H2SO4，充分攪拌，調整溶液pH值在3以下（采用pH試紙或pH計測定。對鉻酸混合液之類廢液，已是酸性物質，不必調整pH值）。
2).分次少量加入NaHSO3結晶，至溶液由黃色變成綠色為止，要一面攪拌一面加入（如果使用氧化——還原光電計測定，則很方便）。
3).除Cr以外還含有其它金屬時，確證Cr（Ⅵ）轉化后，作含重金屬的廢液處理。
4).廢液只含Cr重金屬時，加入濃度為5％的NaOH溶液，調節(jié)pH值至7.5～8.5（注意，pH值過高沉淀會再溶解）。
5).放置一夜，將沉淀濾出并妥善保存（如果濾液為黃色時，要再次進行還原）。
6).對濾液進行全鉻檢測，確證濾液不含鉻后才可排放。
［Cr（Ⅵ）的分析］
定性分析采用二苯基碳酰二肼試紙或檢測箱進行檢測；定量分析則用二苯基碳酰二肼吸光光度法［詳見“日本工業(yè)標準規(guī)格”（以下簡稱JIS） K 0102 51.2.1］和原子吸收光譜分析法進行測定。但要注意Cu、Cd、V、Mo、Hg、Fe等離子的干擾。
［全Cr分析］
用高錳酸鉀氧化Cr（Ⅲ）使之變成Cr（Ⅵ），然后進行分析。
［備注］
1).除上述處理方法外，還有用強堿性陰離子交換樹脂吸附Cr（Ⅵ）的方法。此法即使廢液含鉻濃度較低也很有效。
2).用作還原Cr（Ⅵ）的還原劑，有表4—2所列的物質。而作為中和劑，也可以用Ca（OH）2。不過，其泥漿沉淀物較多。                  
        
4.2  含氰化物的廢液
注意事項
1).因有放出毒性氣體的危險，故處理時要慎重。操作時最好在通風櫥內進行。
2).廢液要制成堿性，不要在酸性情況下直接放置。
3).對難于分解的氰化物（如Zn、Cu、Cd、Ni、Co、Fe等的氰的絡合物）以及有機氰化物的廢液，必須另行收集處理。
4).對其含有重金屬的廢液，在分解氰基后，必須進行相應的重金屬的處理。
處理方法（氯堿法）
［原理］
用含氮氧化劑將氰基分解為N2和CO2。反應按如下兩個階段進行：
 

 
(1)式反應在pH值大于10的條件下進行。若pH值在10以下就加入氧化劑，則會發(fā)生如下反應：
 
而產生刺激性很大的有害氣體CNCl，因而處理時必須特別注意。對(2)式反應，如果pH值過高，則反應時間過長，故調整pH在8左右進行較好。
［操作步驟］
1).于廢液中加入NaOH溶液，調整pH至10以上。然后加入約10％的NaOCl溶液，攪拌約20分鐘，再加入NaOCl溶液，攪拌后，放置數小時（如果用氧化——還原光電計檢測其反應終點，則較方便）。
2).加入5—10％的H2SO4（或鹽酸），調節(jié) pH至7.5～8.5，然后放置一晝夜。
3).加入Na2SO3溶液，還原剩余的氯（稍微過量時，可用空氣氧化。每升含1克Na2SO3的溶液1毫升，相當于0.55毫克Cl）。
4).查明廢液確實沒有CN-離子后，才可排放。
5).廢液含有重金屬時，再將其作含重金屬的廢液加以處理。
［分析方法］
定性分析采用氰離子試紙或檢測箱進行檢測；定量分析則蒸出全部氰后（見JIS K 0102 29.1.2)，用硫氰酸汞法（見JIS K 0102 29.3)進行分析。
［備注］
1).除上述處理方法外，還有以下幾種方法：電解氧化法（對含氰化物2克/升以上的高濃度廢液較為有效，而處理含有Co、Ni、Fe絡合物的廢液，則較困難）；普魯士藍法（是以生成鐵氰化合物的形式使之沉淀的方法，此法處理含有大量重金屬的廢液，較為有利。但要徹底處理，則較為困難）；以及臭氧氧化法（用Cu、Mn離子加快反應，在pH為11～12下進行反應，即可把廢液轉變?yōu)闊o害）。
2).其它可用作氰化物氧化劑的，有表4—3所列的物質。
3).對Fe、Ni、Co等的含氰絡合物，用上述方法難以分解。因而必須采用下述方法進行處理：
①于廢液中加入NaOH溶液，調整 pH至 10以上，接著加入NaOCl溶液，加熱2小時左右，冷卻后過濾沉淀。
②在廢液中加入H2SO4，調整pH至3以下，加熱約2小時，冷卻后過濾沉淀。
③用陰離子交換樹脂吸附。
4).對有機氰化物，分別施行上述無機類廢液的處理后，作為有機類廢液處理。對難溶于水的有機氰化物，用氫氧化鉀酒精溶液使之轉變成氰酸鹽，然后才進行處理。
 
表4—3  能作氧化氰化物的氧化劑
 
【注】：如果有Cu+、Ni+等離子存在，必須加入過量的氧化劑。
4.3  含鎘及鉛的廢液
注意事項
1).含重金屬兩種以上時，由于其處理的最適宜pH值各不相同，因而，對處理后的廢液必須加以注意。
2).含大量有機物或氰化物的廢液，以及含有絡離子的時候，必須預先把它分解除去（參照含有重金屬的有機類廢液的處理方法）。
鎘的處理方法（氫氧化物沉淀法）
［原理］
用Ca（OH）2將Cd2+轉化成難溶于水的Cd（OH）2而分離。
                           
當pH值在11附近時，Cd（OH）2的溶解度最小，因此調節(jié)pH值很重要。但是，若有金屬離子共沉淀時，那么，即使pH值較低也會產生沉淀。
［操作步驟］
1).在廢液中加入 Ca（OH）2，調節(jié)pH至10.6～11.2，充分攪拌后即放置。
2).先過濾上層澄清液，然后才過濾沉淀。保管好沉淀物。
3).檢查濾液中確實不存在Cd2+離子時，把它中和后即可排放。
［分析方法］
定性分析用鎘試劑試紙法或檢測箱進行檢測；定量分析則用二苯基硫巴腙（即雙硫腙）吸光光度法（見JIS K 0102 40.1)或原子吸收光譜分析法進行測定。
鉛的處理方法（氫氧化物共沉淀法）
［原理］
用Ca（OH）2把Pb2+轉變成難溶性的Pb（OH）2，然后使其與凝聚劑共沉淀而分離。
                              
    為此，首先把廢液的pH值調整到11以上，使之生成Pb（OH）2。然后加入凝聚劑，繼而將pH值降到7～8，即產生Pb（OH）2共沉淀。但如果pH值在11以上，則生成HPbO2-而沉淀會再溶解。
［操作步驟］
1).在廢液中加入Ca（OH）2，調整pH值至11。
2).加入Al2（SO4）3（凝聚劑），用H2SO4慢慢調節(jié)pH值，使其降到7～8。
3).把溶液放置，待其充分澄清后即過濾。檢查濾液不含Pb2+后，即可排放。
［分析方法］
定性分析用檢測箱進行（注意干擾離子）。定量分析用二苯基硫巴腙（即雙硫腙）吸光光度法（見JIS K 0102 39.1)或原子吸收光譜分析法。
［備注］
1).除上述處理方法外，還有硫化物沉淀法（其生成的硫化物溶解度較小，但因形成膠體微粒而難于分離）；碳酸鹽沉淀法（生成的沉淀微粒細小，分離困難）；吸附法（使用強酸性陽離子交換樹脂，幾乎能把它們完全除去）。
2).堿性藥劑也可以用NaOH，但是由于生成微粒狀沉淀而難于過濾，故用Ca（OH）2較好。
4.4  含砷廢液
注意事項
1).As2O3是劇毒物質，其致命劑量為0.1克。因此，處理時必須十分謹慎。
2).含有機砷化合物時，先將其氧化分解，然后才進行處理（參照含重金屬有機類廢液的處理方法）。
處理方法（氫氧化物共沉淀法）
［原理］
用中和法處理不能把 As沉淀。通常使它與Ca、Mg、Ba、Fe、Al等的氫氧化物共沉淀而分離除去。用Fe（OH）3時，其最適宜的操作條件是：鐵砷比（Fe/As）為30～50；pH為7～10。
［操作步驟］
1).廢液中含砷量大時，加入Ca（OH）2溶液，調節(jié)pH至9.5附近，充分攪拌，先沉淀分離一部份砷。
2).在上述濾液中，加入FeCl3，使其鐵砷比達到50，然后用堿調整pH至7～10之間，并進行攪拌。
3).把上述溶液放置一夜，然后過濾，保管好沉淀物。檢查濾液不含As后，加以中和即可排放。此法可使砷的濃度降到0.05ppm以下。
［分析方法］
定量分析有鐵共沉淀、濃縮——溶劑萃取——鉬藍法（見JIS K 0102 48.1)；或鐵共沉淀、濃縮——分離砷化氫——二乙基氨荒酸銀法進行測定（見JIS K 0102 48.2)。
［備注］
除上述處理方法外，還有硫化物沉淀法（用鹽酸酸化，然后用H2S或NaHS等試劑使之沉淀）及吸附法（用活性炭、活性礬土作吸附劑）。
4.5  含汞廢液
注意事項
1).廢液毒性大，經微生物等的作用后，會變成毒性更大的有機汞。因此，處理時必須做到充分安全。
2).含烷基汞之類的有機汞廢液，要先把它分解轉變?yōu)闊o機汞，然后才進行處理（參照有機汞的處理方法）。
3).不能含有金屬汞。
 
處理方法之一（硫化物共沉淀法）
［原理］
用Na2S或NaHS把Hg2+轉變?yōu)殡y溶于水的HgS，然后使其與Fe（OH）3共沉淀而分離除去。如果使其pH值在10以上進行反應，HgS即變成膠體狀態(tài)。此時，即使用濾紙過濾，也難于把它徹底清除。如果添加的Na2S過量時，則生成[HgS2]2-而沉淀容易發(fā)生溶解。腘a2S過量時，則生成[HgS2]2-而沉淀容易發(fā)生溶解。
［操作步驟］
1).于廢液中加入對于FeSO4（10ppm）及Hg2+之濃度的1∶1當量的Na2S•9H2O，充分攪拌，并使廢液之pH值保持在6～8范圍內。
2).上述溶液經放置后，過濾沉淀并妥善保管好濾渣（用此法處理，可使Hg濃度降到0.05ppm以下）。
3).再用活性炭吸附法或離子交換樹脂等方法，進一步處理濾液。
4).在處理后的廢液中，確證檢不出Hg后，才可排放。
處理方法之二（活性炭吸附法）
先稀釋廢液，使 Hg濃度在1ppm以下。然后加入NaCl，再調整pH值至6附近，加入過量的活性炭，攪拌約2小時，然后過濾，保管好濾渣。此法也可以直接除去有機汞。
處理方法之三（離子交換樹脂法）
于含汞廢液中加入NaCl，使之生成[HgCl4]2-絡離子而被陰離子交換樹脂所吸附。但隨著汞的形態(tài)不同，有時此法效果不夠理想。并且，當有有機溶劑存在時，此法也不適用。
［分析方法］
全汞的定量分析，用高錳酸鉀分解——二苯基硫巴腙吸光光度法（見JIS K 0102 44.1.1)或用原子吸收光譜分析法。定性分析雖然也可以用檢測箱進行，但若從其檢出限度考慮，用它不能檢測達到排放標準那樣低濃度的廢液。
［備注］
1).因為汞容易形成絡離子，故處理時必須考慮汞的存在形態(tài)。
2).若用NaHS和ZnCl2代替Na2S+FeSO4，可以把汞清除到極微量的程度。例如，對含Hg 10ppm的廢液1升，pH值在10.3，加入32毫克NaHS及80毫克ZnCl2進行處理。處理后，Hg的濃度降至0.003ppm。
4.6  含有機汞的廢液
注意事項
含烷基汞之類廢液，毒性特別大，處理時必須十分注意。
處理方法（氧化分解法）
用下述處理方法，先將有機汞轉變成無機汞，然后再進行處理。
［操作步驟］
在500毫升廢液（含汞0.025毫克以下）中，加入濃硝酸60毫升及 6％的KMnO4水溶液20毫升，加熱回流二小時。待KMnO4溶液的顏色消失時，把溫度降到60℃以下，然后加入2毫升KMnO4溶液，再加熱溶液。
［分析方法］
以烷基汞為對象的定量分析方法有：氣相色譜法（見JISK 0102 44.2.1)和薄層色譜分離——二苯基硫巴腙吸光光度法（見JIS K 0102 44.2.2)。全汞的定量分析方法，與上述JIS K 0102 44.1.1所述方法相同。
［備注］
除上述的處理方法外，還有用NaOCl和NaOH或KMnO4和H2SO4進行氧化，以及用活性炭吸附等方法。
4.7  含重金屬的廢液
注意事項
1).對含有機物、絡離子及螯合物量大的廢液，要先把它們分解除去（參照含重金屬的有機類廢液的處理方法）。
2).含Cr（Ⅲ）、CN等物質時，也要預先進行上述處理。
3).廢液中含有兩種以上的重金屬時，因其處理的最適宜的pH值各不相同，必須加以注意。
 
處理方法
［原理］
把重金屬離子轉變成難溶于水的氫氧化物或硫化物等的鹽類，然后進行共沉淀而除去。
1).氫氧化物共沉淀法
［操作步驟］
①在廢液中加入FeCl3或Fe2（SO4）3，并加以充分攪拌。
②將Ca（OH）2制成石灰乳，然后加入上述廢液中，調整 pH至 9～11（如果pH值過高，沉淀會再溶解）。
③溶液經放置后，過濾沉淀物。檢查濾液確實不含重金屬離子后，才把它中和排放。
［備注］
①如果含有螯合物時，往往不產生沉淀。但是，本法可以除去少量的螯合物。
②按照本法處理，可使Ca、Zn、Fe、Mn、Ni、Cr（Ⅲ）、As、Sb、Al、Co、Ag、Sn、Bi、及其它很多重金屬生成氫氧化物沉淀而除去。
③共沉劑也可以用Al2（SO4）3或ZnCl2等物質。
④因在強堿性下，兩性金屬的沉淀會發(fā)生溶解。故要注意其最適宜的pH值（兩性金屬沉淀溶解的pH值為：Al3+：8.5；Cr3+：9.2；Sn2+：10.6；Zn2+：＞11；Pb2+：＞11。但是，用共沉淀法處理時，由于產生沉淀的 pH值范圍相當寬，因而，在pH值為9～11的條件下，全都能完全沉淀）。
⑤中和劑與其用HaOH，不如用Ca（OH）2為好。因Ca（OH）2可防止兩性金屬的沉淀再溶解，且其沉降性能也較好。
⑥如果用碳酸鈉作中和劑，還可使Ca2+、Sr2+、Ba2+等離子生成難溶性的碳酸鹽而除去（pH＝10～11)。
2).硫化物共沉淀法
［操作步驟］
①廢液中重金屬的濃度要用水稀釋至1％以下。
②加入Na2S或NaHS溶液，并充分攪拌。
③加入NaOH溶液，調整pH值至9.0～9.5。
④加入FeCl3溶液，調節(jié)pH值至8.0以上，然后放置一夜。
⑤用傾析法過濾沉淀，檢查濾液確實不含重金屬。
⑥再檢查濾液有無S2-離子。如果含有S2-離子時，用H2O2將其氧化，中和后即可排放。
［分析方法］
定性分析用檢測箱進行，或用二苯基硫巴腙（即雙硫腙）溶液，檢查有無產生顏色。定量分析則用二苯基硫巴腙吸光光度法或原子吸收光譜分析法（見JIS K 0102)。
［備注］
除上述的處理方法外，還有碳酸鹽法（可用含碳酸鈉的堿灰漿）、離子交換樹脂法及吸附法（用活性炭）等。
4.8  含重金屬的有機類廢液
處理方法
先將妨礙處理重金屬的有機物質，用氧化、吸附等適當的處理方法把它除去。然后才把它作無機類廢液處理。
1).焚燒法
將含大量有機溶劑廢液及有機物的溶液，進行焚燒處理，保管好殘渣。
2).氧化分解法
參照含有機汞廢液的處理方法。
3).活性炭吸附法
調整pH值至5左右，加入活性炭粉末，經常加以攪拌，經2～3小時后進行過濾（此法適用于處理稀溶液）。
4.9  含鋇廢液
處理方法
在廢液中加入Na2SO4溶液，過濾生成的沉淀后，即可排放。
4.10  含硼廢液
處理方法
把廢液濃縮，或者用陰離子交換樹脂吸附。對含有重金屬的廢液，按含重金屬廢液的處理方法進行處理。
4.11  含氟廢液
處理方法
于廢液中加入消化石灰乳，至廢液充分呈堿性為止，并加以充分攪拌，放置一夜后進行過濾。濾液作含堿廢液處理。此法不能把氟含量降到8ppm以下。要進一步降低氟的濃度時，需用陰離子交換樹脂進行處理。
4.12  含氧化劑、還原劑的廢液
注意事項
1).原則上將含氧化劑、還原劑的廢液分別收集。但當把它們混合沒有危險性時，也可以把它們收集在一起。
2).含鉻酸鹽時可作為含Cr（Ⅵ）的廢液處理。
3).含重金屬物質時，可作為含重金屬的廢液處理。
4).不含有害物質而其濃度在1％以下的廢液，把它中和后即可排放。
處理方法
［操作步驟］
1).查明各氧化劑和還原劑，如果將其混合也沒有危險性時，即可一面攪拌，一面將其中一種廢液分次少量加入另一種廢液中，使之反應。
2).取出少量反應液，調成酸性，用碘化鉀——淀粉試紙進行檢驗。
3).試紙變藍時（氧化劑過量）：調整pH值至3，加入Na2SO3（用Na2S2O3、FeSO4也可以）溶液，至試紙不變顏色為止。充分攪拌，然后把它放置一夜。
4).試紙不變色時（還原劑過量）：調整pH值至3，加入H2O2使試紙剛剛變色為止。然后加入少量Na2SO3，把它放置一夜。
5).不管哪一種情況，都要用堿將其中和至 pH為 7，并使其含鹽濃度在5％以下，才可排放。
4.13  含酸、堿、鹽類物質的廢液
注意事項
1).原則上將酸、堿、鹽類廢液分別收集。但如果沒有妨礙，可將其互相中和，或用其處理其它的廢液。
2).對含重金屬及含氟的廢液，要另外收集處理。
3).對黃磷、磷化氫、鹵氧化磷、鹵化磷、硫化磷等的廢液，在堿性情況下，用H2O2將其氧化后，作為磷酸鹽廢液處理。對縮聚磷酸鹽的廢液，用硫酸酸化，然后將其煮沸2～3小時進行水解處理。
4).對其稀溶液，用大量水把它稀釋到1％以下的濃度后，即可排放。
處理方法
［操作步驟］
1)查明即使將酸、堿廢液互相混合也沒有危險時，可分次少量將其中一種廢液，加入另一種廢液中。
2).用pH試紙（或pH計）檢驗，使加入的酸或堿的廢液至溶液的pH約等于7。
3).用水稀釋，使溶液濃度降到5％以下，然后把它排放。
4.14  含無機鹵化物的廢液
處理方法
［操作步驟］
1).將含AlBr3、AlCl3、ClSO3H、SnCl4及TiCl4等無機類鹵化物的廢液，放入大號蒸發(fā)皿中，撒上高嶺土——碳酸鈉（1∶1)的干燥混合物。
2).把它充分混合后，噴灑1∶1的氨水，至沒有NH4Cl白煙放出為止。
3).把它中和后放置，過濾沉淀物。檢查濾液有無重金屬離子。若無，則用大量水稀釋后，即可排放。

5.  有機類實驗廢液的處理方法
注意事項
1).盡量回收溶劑，在對實驗沒有妨礙的情況下，把它反復使用。
2).為了方便處理，其收集分類往往分為：a)可燃性物質；b)難燃性物質；c)含水廢液；d)固體物質等。
3).可溶于水的物質，容易成為水溶液流失。因此，回收時要加以注意。但是，對甲醇、乙醇及醋酸之類溶劑，能被細菌作用而易于分解。故對這類溶劑的稀溶液，經用大量水稀釋后，即可排放。
4).含重金屬等的廢液，將其有機質分解后，作無機類廢液進行處理。
 
處理方法
1).焚燒法
①將可燃性物質的廢液，置于燃燒爐中燃燒。如果數量很少，可把它裝入鐵制或瓷制容器，選擇室外安全的地方把它燃燒。點火時，取一長棒，在其一端扎上沾有油類的破布，或用木片等東西，站在上風方向進行點火燃燒。并且，必須監(jiān)視至燒完為止。
②對難于燃燒的物質，可把它與可燃性物質混合燃燒，或者把它噴入配備有助燃器的焚燒爐中燃燒。對多氯聯苯之類難于燃燒的物質，往往會排出一部份還未焚燒的物質，要加以注意。對含水的高濃度有機類廢液，此法亦能進行焚燒。
③對由于燃燒而產生NO2、SO2或HCl之類有害氣體的廢液，必須用配備有洗滌器的焚燒爐燃燒。此時，必須用堿液洗滌燃燒廢氣，除去其中的有害氣體。
④對固體物質，亦可將其溶解于可燃性溶劑中，然后使之燃燒。
2).溶劑萃取法
①對含水的低濃度廢液，用與水不相混合的正己烷之類揮發(fā)性溶劑進行萃取，分離出溶劑層后，把它進行焚燒。再用吹入空氣的方法，將水層中的溶劑吹出。
②對形成乳濁液之類的廢液，不能用此法處理。要用焚燒法處理。
3).吸附法
用活性炭、硅藻土、礬土、層片狀織物、聚丙烯、聚酯片、氨基甲酸乙酯泡沫塑料、稻草屑及鋸末之類能良好吸附溶劑的物質，使其充分吸附后，與吸附劑一起焚燒。
4).氧化分解法（參照含重金屬有機類廢液的處理方法）
在含水的低濃度有機類廢液中，對其易氧化分解的廢液，用H2O2、KMnO4、NaOCl、H2SO4+HNO3、HNO3+HClO4、H2SO4+HClO4及廢鉻酸混合液等物質，將其氧化分解。然后，按上述無機類實驗廢液的處理方法加以處理。
5).水解法
對有機酸或無機酸的酯類，以及一部份有機磷化合物等容易發(fā)生水解的物質，可加入NaOH或Ca（OH）2，在室溫或加熱下進行水解。水解后，若廢液無毒害時，把它中和、稀釋后，即可排放。如果含有有害物質時，用吸附等適當的方法加以處理。
6).生物化學處理法
用活性污泥之類東西并吹入空氣進行處理。例如，對含有乙醇、乙酸、動植物性油脂、蛋白質及淀粉等的稀溶液，可用此法進行處理。
5.1  含一般有機溶劑的廢液
一般有機溶劑是指醇類、酯類、有機酸、酮及醚等由C、H、O元素構成的物質。
對此類物質的廢液中的可燃性物質，用焚燒法處理。對難于燃燒的物質及可燃性物質的低濃度廢液，則用溶劑萃取法、吸附法及氧化分解法處理。再者，廢液中含有重金屬時，要保管好焚燒殘渣。但是，對其易被生物分解的物質（即通過微生物的作用而容易分解的物質），其稀溶液經用水稀釋后，即可排放。
5.2  含石油、動植物性油脂的廢液
此類廢液包括：苯、已烷、二甲苯、甲苯、煤油、輕油、重油、潤滑油、切削油、機器油、動植物性油脂及液體和固體脂肪酸等物質的廢液。
對其可燃性物質，用焚燒法處理。對其難于燃燒的物質及低濃度的廢液，則用溶劑萃取法或吸附法處理。對含機油之類的廢液，含有重金屬時，要保管好焚燒殘渣。
5.3  含N、S及鹵素類的有機廢液
此類廢液包含的物質：吡啶、喹啉、甲基吡啶、氨基酸、酰胺、二甲基甲酰胺、二硫化碳、硫醇、烷基硫、硫脲、硫酰胺、噻吩、二甲亞砜、氯仿、四氯化碳、氯乙烯類、氯苯類、酰鹵化物和含N、S、鹵素的染料、農藥、顏料及其中間體等等。
對其可燃性物質，用焚燒法處理。但必須采取措施除去由燃燒而產生的有害氣體（如SO2、HCl、NO2等）。對多氯聯苯之類物質，因難以燃燒而有一部分直接被排出，要加以注意。
對難于燃燒的物質及低濃度的廢液，用溶劑萃取法、吸附法及水解法進行處理。但對氨基酸等易被微生物分解的物質，經用水稀釋后，即可排放。
5.4  含酚類物質的廢液
此類廢液包含的物質：苯酚、甲酚、萘酚等。
對其濃度大的可燃性物質，可用焚燒法處理。而濃度低的廢液，則用吸附法、溶劑萃取法或氧化分解法處理。
5.5  含有酸、堿、氧化劑、還原劑及無機鹽類的有機類廢液
此類廢液包括：含有硫酸、鹽酸、硝酸等酸類和氫氧化鈉、碳酸鈉、氨等堿類，以及過氧化氫、過氧化物等氧化劑與硫化物、聯氨等還原劑的有機類廢液。
首先，按無機類廢液的處理方法，把它分別加以中和。然后，若有機類物質濃度大時，用焚燒法處理（保管好殘渣）。能分離出有機層和水層時，將有機層焚燒，對水層或其濃度低的廢液，則用吸附法、溶劑萃取法或氧化分解法進行處理。但是，對其易被微生物分解的物質，用水稀釋后，即可排放。
5.6  含有機磷的廢液
此類廢液包括：含磷酸、亞磷酸、硫代磷酸及膦酸酯類，磷化氫類以及磷系農藥等物質的廢液。
對其濃度高的廢液進行焚燒處理（因含難于燃燒的物質多，故可與可燃性物質混合進行焚燒）。對濃度低的廢液，經水解或溶劑萃取后，用吸附法進行處理。
5.7  含有天然及合成高分子化合物的廢液
此類廢液包括：含有聚乙烯、聚乙烯醇、聚苯乙烯、聚二醇等合成高分子化合物，以及蛋白質、木質素、纖維素、淀粉、橡膠等天然高分子化合物的廢液。
對其含有可燃性物質的廢液，用焚燒法處理。而對難以焚燒的物質及含水的低濃度廢液，經濃縮后，將其焚燒。但對蛋白質、淀粉等易被微生物分解的物質，其稀溶液可不經處理即可排放。