描述電子在原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的4個(gè)量子數(shù)之一，習(xí)慣用符號(hào)n表示。它的取值是正整數(shù)，n=1，2，3，……主量子數(shù)是決定軌道（或電子）能量的主要量子數(shù)。對(duì)同一元素，軌道能量隨著n的增大而增加。在周期表中有些元素會(huì)發(fā)生軌道能量“倒置”現(xiàn)象。例如，在2O號(hào)Ca元素處，K（19號(hào)）的E3d＞E4s，不符合n越大軌道能越高的規(guī)律。而Sc（21號(hào)）的E3d＜E4s。其他如4d/5s，5d/6s，……等也有類(lèi)似情況。在同一原子內(nèi)，主量子數(shù)相同的軌道，電子出現(xiàn)幾率最大的空間范圍幾乎是相同的，因此把主量子數(shù)相同的軌道劃為一個(gè)電子層，并分別用電子層符號(hào)K、L、M、N、O、P對(duì)應(yīng)于n=1，2，3，4，5，6等。n越大，表示電子離核的平均距離也越大。每個(gè)電子層所能容納的電子數(shù)可按2n2計(jì)算。軌道能雖有局部倒置現(xiàn)象，但用n 0.7l（l為角量子數(shù)）的值作為填充電子次序的規(guī)則卻是十分方便和基本正確的。此外，根據(jù)n的大小可以預(yù)測(cè)軌道的徑向分布情況：即當(dāng)n、l確定后，軌道應(yīng)有（n-l）個(gè)徑向極值和（n-l-1）個(gè)徑向節(jié)面（節(jié)面上電子云密度為O）。對(duì)于相同l的軌道來(lái)說(shuō)，n越大，徑向分布曲線的最高峰離核越遠(yuǎn)，但它的次級(jí)峰恰可能出現(xiàn)在離核較近處。這就是軌道的“鉆穿”，并產(chǎn)生各軌道間相互滲透的現(xiàn)象。