在氧化還原反應(yīng)中得到電子的反應(yīng)物叫做氧化劑。氧化劑能氧化其他物質(zhì)而自身被還原。它得到電子后，自身的化合價（或氧化數(shù)）降低。氧化劑通常是活潑的非金屬單質(zhì)（如O2、Cl2、Br2）、處于高價態(tài)（或高氧化數(shù)）的金屬離子（如Fe3 、Sn4 ）、高價元素的含氧化合物[如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、HNO3、H2SO4（濃）、PbO2]和過氧化物（如H2O2、Na2O2、BaO2）。一種物質(zhì)是氧化劑還是還原劑不能絕對化。因為同一種物質(zhì)（如下例中的二氧化硫）在一個反應(yīng)中作氧化劑，在另一反應(yīng)中可以作還原劑。氧化劑氧化能力的大小可以根據(jù)它的氧化態(tài)和還原態(tài)所組成的電對——標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E°（伏）的大小來判斷。E°的值越大（或越正），表明該氧化劑的氧化能力越強(qiáng)，或者說該物質(zhì)的氧化態(tài)是越強(qiáng)的氧化劑。