手機版
氫氧化鈉溶液的標定
一、實驗目的 （1）掌握配制標準溶液和用基準物質(zhì)標定標準溶液濃度的方法。 （2）掌握堿式滴定管的滴定操作和酚酞指示終點的判斷。 （3）熟悉用差減法稱量固體。
四、操作步驟
五、實驗結果 1、鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液數(shù)據(jù)記錄
（1）固體氫氧化鈉應在表面皿上或在小燒杯中稱量，不能在稱量紙上稱量。 （2）滴定之前，應檢查橡皮管內(nèi)和滴定管管尖處是否有氣泡，如有氣泡應排除。 （3）盛裝基準物的3個錐形瓶應編號，以免張冠李戴。
二、儀器與試劑
儀器：稱量瓶、萬分之一分析天平（精確至0.0001g），堿式滴定管（50mL），錐形瓶，量筒，試劑瓶（500mL）等。
試劑：氫氧化鈉，鄰苯二甲酸氫鉀（基準物質(zhì)），酚酞指示劑（0.1％乙醇溶液）。
三、實驗原理
標定堿溶液的基準物質(zhì)很多，如草酸（H2C2O4·2H2O），苯甲酸（C7H6O2），鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）等。最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應如下：
計量點時由于弱酸鹽的水解，溶液呈弱堿性，所以應采用酚酞作為指示劑。
1、NaOH標準溶液的標定
在分析天平上準確稱取在105~110℃干燥至恒重的基準物鄰苯二甲酸氫鉀約4.xxxx～6.xxxxg，盛放于250mL錐形瓶中，加蒸餾水25-30mL，小心振搖使之完全溶解。然后定容于250mL容量瓶中。用移液管從容量瓶中移取25.00mL試液于250mL錐形瓶進行標定。加酚酞指示劑2滴，用待標定的NaOH標準溶液滴定至溶液呈淺紅色,30秒不退色即為終點，記錄消耗NaOH溶液的體積。根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的重量和所消耗NaOH溶液的體積，按下式計算NaOH標準溶液濃度（=204.2 ），平行測定三份，求出濃度的平均值和相對標準偏差。
|
1 |
2 |
3 |
|
|
鄰苯二甲酸氫鉀重（g） |
|||
|
NaOH終讀（mL） |
|||
|
NaOH初讀數(shù)（mL） |
|||
|
VNaOH（mL） |
|||
|
C NaOH（mol/L） |
|||
|
平均值（mol/L） |
|||
|
RSD（%） |
|||
六、注意事項
文章來源于網(wǎng)絡，轉載僅為分享知識，如有侵權請聯(lián)系刪除。
